Simone为什么乙酸易挥发但沸点很高？
的有关信息介绍如下：
不清楚题主要问的是水溶液的溶质挥发性，还是纯物质的挥发性。
如果是纯物质的挥发性，那么我认为挥发也就是蒸发（个人理解，如有错误请指出），当空气中这种物质的蒸气的分压没有达到它的饱和蒸气压的时候，就会自发的有液态向气态转化的相变，也就是发生了蒸发现象或挥发现象。所以基本可以这样看——某温度下，物质的饱和蒸气压越大，那么就越容易挥发，直到空气中它的分压（或者说浓度）达到了饱和蒸汽压的数值，才达到平衡状态。
根据兰氏化学手册第11版的信息。
在25℃的时候，饱和蒸汽压的数据如下：
氯仿：26.32kPa；
丙酮：24.73kPa；
甲醇：16.67kPa；
四氯化碳：15.37kPa；
环己烷：13.01kPa；
乙酸乙酯：12.72kPa；
苯：12.69kPa；
乙醇：7.97kPa；
甲苯：3.82kPa；
水：3.168kPa；
乙酸：2.10kPa。
看来，从热力学的角度看，最终达到平衡时，乙酸是这12种物质中，饱和蒸汽压最低的，甚至比水还要低。也就是说空气中乙酸的蒸气含量是最小的。但是我没有找到蒸发速率的数据，所以不能确定相同时间内，哪种物质挥发的更多。
所以，我比较赞同
的观点，其实乙酸的分子量约为60，有较强的分子间作用力，而且有分子间氢键，它的挥发性并不强。只是我们对乙酸的气味太敏感了，所以稍微有一点点乙酸出来，我们就感觉到它挥发了，造成了很容易挥发的错觉，而因为水是无色无味的，蒸发出来的水蒸气我们也感觉不到，所以我们以为它不容易蒸发。
而沸点，是当饱和蒸汽压等于标准大气压即101.325kPa时的温度。因为它们之间有一个或对数函数的关系，即克-克方程
，更精确的关系为
，所以p与T是正相关的，在公式中其他参数相近的情况下，常温时饱和蒸汽压高的，升高温度时饱和蒸汽压也更容易到达标准大气压，所以沸点就越低。这与常温时水比乙酸更容易蒸发不矛盾。其他的有机物，本来就更容易挥发，所以沸点低于乙酸也没有矛盾的地方。
同样，因为乙酸的分子间作用力很强，还有氢键，气化时需要克服较大的分子间力做功，所以沸点会更高一些。（与强极性的水相比，分子量是水的3倍多；与非极性的同样分子量的丁烷相比，取向力、诱导力、氢键等额外的作用力很多。）
本人对“挥发”的概念还是不能确定，如果有错误，请指出。
如果有蒸发速率的数据，欢迎补充！
