Simone伦敦分散力(色散力)是什么?
的有关信息介绍如下：
看了题目，这个概念容易弄混，多写几句。
一、先做将分子间作用力做个分类：
1、在人教版高中教材必修2中，认为分子间作用力又叫为范德华力，它与氢键并列，都是分子间的相互作用力。
2、英国CIE教材中，将分子间作用力（intermolecular forces）分成了三个类型：
3、美国AP官方推荐的某教材中将分子间作用力分成了四小类：
该教材中将前三个统称为范德华力，并将氢键看做dipole-dipole force 的一种特殊形式。
二、下面来说一下什么是色散力：
分子可以分为极性分子和非极性分子。极性分子是正负电荷中心不重合的分子。非极性分子是正负电荷中心重合的分子。
两个极性分子相遇：一个分子的带正点的部分与另一个分子带负电的部分相互吸引。（类似于两块磁铁之间N、S极相互吸引），这就是上面说的偶极-偶极作用。
极性分子与非极性分子相遇：极性分子形成的电场将非极性分子诱导，产生正负电荷不重合，然后二者相互吸引。（作用时间很短，因为分子运动速度很快，可以说转瞬即逝，非极性分子脱离这个电场后，正负电荷中心又重合在一起）
非极性分子相遇：比如两个He原子。按上述分析应该没有作用力才对，但事实上是有的，这就是色散力。分子、原子、原子核、电子这些微观粒子都不是静止的，在不断的运动。有平动、转动、振动等等。所以分子或原子不可能一直保持完整的对称结构，比如某个He原子受到外界原子的撞击时，其他原子的电子和原子核的电场对电子产生作用，使该原子的电子云偏向某一边，此时，这个He原子的正负电荷中心不再重合，所以就产生了极性，然后就可以和其他有极性的微粒作用，也可以诱导其他非极性的微粒（比如其他He原子）产生诱导偶极，然后再相互作用。
类似于上面撞击这种扰动，可以是振动，可以是转动等，时刻都在发生。只要微观粒子还在运动，色散力就不会消失，所以色散力对于所有分子都是存在的。
以上就是色散力的概念理解。下面看看为什么色散力随着分子量的增大而增大。
分子越“复杂”（这个复杂包括原子个数越多，原子越大等）内部结构就越容易受到扰动后产生极性，然后就产生色散力了。而且分子越复杂，产生的部位越多。这就像一个机器越是复杂，越容易出故障，越是简单的机器，越稳定。
分子的“复杂”性怎么衡量？最简单的就是看分子量！一般来说分子量越大，里面的电子越多，就越容易被干扰产生极化，色散力也就越大。
而当两个分子的永久极性相近，且没有氢键作用的的时候，色散力就成了决定分子相互作用的决定力量。所以很多时候比较一些分子间作用力大小时就看分子量，但这个前提是无氢键，极性不要相差太大。
