求助大佬，亚硫酸与亚硫酸氢根哪个酸性更强？二氧化硫通入碳酸氢钠制取亚硫酸氢钠，符合强酸制弱酸原理吗？

求助大佬，亚硫酸与亚硫酸氢根哪个酸性更强？二氧化硫通入碳酸氢钠制取亚硫酸氢钠，符合强酸制弱酸原理吗？

如果假定SO2和CO2溶于水都完全生成H2SO3和H2CO3，则酸性顺序是：

H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-

相应共轭碱的碱性顺序（或者理解为电离出氢离子后留下的酸根离子，水解后的碱性顺序）正好与之相反：

CO3 2- > SO3 2- > HCO3- > HSO3-

因此碳酸钠溶液有较强的碱性，pH值可达12以上；亚硫酸钠溶液碱性较弱，pH值一般大于9；碳酸氢钠溶液呈弱碱性（水解强于电离），pH值为8左右；亚硫酸氢钠溶液反而呈弱酸性（电离强于水解），pH值可以小于5。

工业上用SO2通入碳酸钠溶液的方法制备亚硫酸氢钠，发生的第一步反应是：

2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3

随着Na2CO3逐渐转化为NaHCO3和Na2SO3，溶液的pH值逐渐下降，当pH值下降到9左右时，Na2CO3转化基本完全，继续通入SO2将发生后续反应：

Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2

溶液的pH值继续下降，NaHSO3浓度较高时，NaHSO3也可能与NaHCO3反应（可能是次要的副反应），尽管酸性H2CO3 > HSO3-，因为CO2在水中的溶解度较小，相当于“不挥发性酸制挥发性酸”：

NaHCO3 + NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + CO2↑

待溶液pH值下降到4左右时，溶液已经基本是NaHSO3溶液，当NaHSO3达到一定浓度时，NaHSO3即结晶析出，不过严格地说，HSO3-在高浓度水溶液中存在二聚反应：

2HSO3- ⇌ S2O5 2- + H2O

S2O5 2-是焦亚硫酸根离子，可能呈淡黄色到黄绿色，因此高浓度NaHSO3溶液是淡黄色到黄绿色的，从溶液中析出的结晶主要是Na2S2O5（焦亚硫酸钠或者“偏重亚硫酸钠”）而不是NaHSO3，因此生产NaHSO3的工厂主要产品通常是Na2S2O5，市售NaHSO3工业品或者试剂实际都是NaHSO3和Na2S2O5的混合物，不过中学化学阶段一般并不考虑这个问题，但近年来也有与生产Na2S2O5有关的试题。

Na2S2O5或者K2S2O5是重要的食品添加剂。